Van der Waals (équation de)

L'équation de Van der Waals exprime une égalité entre des énergies impliquées

dans un système

-d’une part celle provenant de la pression = p.V

-et d’autre part celle provenant des conditions thermiques = R*.T  d'où : 

 

-équation de Van der Waals

 

Ew(J) = énergie d’un gaz = (p + ρ’.v²).(V –Vc) = R*.T  

R*(J/K)= constante des gaz ( 8,314.Joules par degré Kelvin)

ρ’(kg/m3)= masse volumique , T(K)= température absolue de l’expérience

V(m3)= volume, Vc(m3)= covolume et v(m/s)= vitesse

Autre formulation >>

(p + Ew / V).(V* - V*c) = R*m.T

avec Ew (J)= énergie d’un gaz soumis à une pression p(Pa) et occupant un volume V(m3)

T(K)= température absolue, R*m(J/K-mol)= constante molaire des gaz (8,314.J/K-mol)

V*c et V*(m3/mol)= covolume et volume molaires (dépendants de la nature du gaz)

 

-équation d'état des gaz parfaits

C'est l'équation ci-dessus, écrite sous des formes simplifiées >>

p.V = q.R*m.T       ou   p.V = R*.T      ou   p.V = q.k.T

où q(mol) est la quantité de matière et k la constante de Boltzmann