solubilité

SOLUBILITÉ

Si un corps composé AB est dissociable en ions A et B, on définit diverses notions pour mesurer sa solubilité :

-la solubilité propre [A.B]

C'est la quantité de matière dissoute (du soluté) dans un volume donné (du solvant) pendant une réaction

On la note entre crochets, ce qui signifie concentration molaire volumique

du corps [A.B] exprimée en pratique en mol/l , unité qui vaut 103 mol/m3 (unité S.I.+)

 

-le produit de solubilité (ou produit ionique)

Symbolisé Kps, c'est [A].[B] c'est à dire [ions +].[ions -]

[A]et [B] = 2 concentrations molaires volumiques des composants A et B dans

le liquide avec [A].[B] exprimé en (moles par litre)² puisqu'il s'agit d'un produit de 2 concentrations molaires volumiques d'où dimension (L-3.N)²

Kps permet de déterminer si un composé est peu ou beaucoup soluble

Quelques valeurs du Kps[A].[B] à TPN et en (mol/l)²:

[Ca].[CO3]= 4.10-9 , [Ag].[OH]= 2.10-8 , [Pb].[SO4]= 2.10-8 , [Ag].[Cl]= 1,6.10-10 ,

[Mn].[S]= 2.10-13 ,[Cu].[OH]²= 3.10-19 , [Fe].[OH]3= 3.10-39 

 

-le quotient réactionnel

Symbolisé Qps, il est similaire au Kps, mais ce sont des concentrations massiques volumiques

 

-une constante de dissociation B’d  qui est [A.B] / [A].[B] donc exprimée en (litre/mole)

On utilise souvent une échelle de comparaison, dite d'équilibre de dissociation :  -Log B’d

 

-un coefficient de solubilité 

Pour des produits dissous c'est y = B' / p (loi de Henry)

où B' est la concentration molaire volumique et p la pression



DISSOLUTION

voir chapitre spécial