pression osmotique

PRESSION OSMOTIQUE

C’est une pression en cas d'osmose (dimension L-1.M.T-2       et Unité S.I.+ : Pascal)

-cas général: loi de Van’t Hoff

po= (R*m.T.B’)

avec po(Pa)= pression osmotique d’un corps diffusant à travers une paroi semi-poreuse, dans un milieu à température T(K)

R*m(J/K-mol)= constante molaire des gaz (8,314 J/mol-K)

B’(mol/m3)= densité volumique de quantité de matière du corps dans la zone d’osmose

-cas d’une solution peu concentrée

po = (R*m.T.q) / V

où q(mol)= quantité de matière dissoute

V(m3)= volume du solvant

 

-relation entre pression osmotique et masse molaire

po= (R*m.T.m) / V.m’

où m’(kg/mol)= masse molaire du soluté

p(Pa)= pression

T(K)= température absolue

m(kg)= masse

R*m(J/K-mol)= constante molaire

La différence de concentration (de masse molaire) de part et d’autre de la membrane est telle que

-si le transfert a lieu vers le milieu concentré, c’est une osmose

-si le transfert se fait vers le milieu dilué, c’est une dialyse

-pression osmotique chez les êtres vivants  Elle atteint 106 à 7Pascals

Nota : deux solutions dont les pressions osmotiques sont égales sont dites "isotoniques"

-cas d’un sol (osmose à travers un sol)

La loi de Van’t Hoff est toujours valable:

po = ρ'.(R*m.T).l’m

avec po(Pa)= pression osmotique d’un sol poreux à travers lequel diffuse un corps dispersé de masse volumique ρ’(kg/m3)

R*m(J/K-mol)= constante molaire, T(K)= température et l’m(mol/kg)= molalité du dispersé