masse mol(écul)aire

MASSE MOLÉCULAIRE

Synonyme = masse molaire

C'est la masse unitaire d'une molécule ramenée à la quantité de matière qu'elle comporte.C'est la même définition que la masse atomique, mais généralisée à l'ensemble des atomes composant une molécule 

Dimension de la masse moléculaire  M.N-1      Symbole m'm      

Unité S.I.+>>  kg/mol

et unité d'usage : le gramme par mole (g/mol) 1000 fois plus petite que le kg/mol

mm = nf.A.u.NA

où mm (kg/mol) = masse molaire d'un corps

nf est l’atomicité (nombre, égal à 2, 3....n, si les molécules sont bi, tri...polyatomiques)

u(kg)= masse moyenne d’1 nucléon avec son cortège (1,660.10-27 kg)

NA(part/mol) = constante d’Avogadro (6,022.1023)

A est la somme des nombre de masse (donc de nucléons) des composants de la molécule

Nota : par habitude, les notions ci-dessus sont exprimées en grammes.

D’où (comme l'expression u.NA vaut 10-3 kg/mol) :

on peut écrire m’m= 10-3 .nf.A (kg/mol) = nf.A (g/mol)

Pour les corps composés, la masse molaire est la somme des (m’m)i composantes

Par exemple: m’m de NH3 = m’m de N(soit 14) + 3 m’m de H(soit 3 fois 1) =17 g/mol

Pour les mélanges de corps, la masse molaire est la moyenne des composants

Par exemple: m’m de l’air = 78% de N²(soit 21,84) + 21% de O²(soit 6,72) + 1% de gaz rares(soit 0,40) = 28,96 g/mol

 

-molécule-gramme

C'est le nom donné à la masse molaire quand l'unité est le gramme par mole (unité d'usage pratique) au lieu du kilogramme par mole, unité S.I.+

m'm = nf.A(g/mol)

où m'm (g/mol) est la molécule-gramme, nf l'atomicité et A la somme des nombres de masse de la molécule

 

-poids moléculaire

terminologie archaïque, datant de l'époque ou l'on confondait abusivement poids et masse