loi de Henry

1.La loi de Henry concerne un mélange gazeux

Si les quantités individuelles de moles (qi, qj.....) du mélange s'ajoutent pour donner la quantité de moles totale qt

et si (Σqi / qt) tend vers 0 >> pi= Kh.qi/ qt (loi de Henry)

avec Kh est la constante dite de Henry, (de dimension identique à une pression)    et pi représente chaque pression,

le rapport (qi / qt) est la fraction molaire (quantité de matière de gaz / quantité de matière totale)

 

2.la loi de Henry concerne aussi les gaz dissous dans les liquides et elle est proposée sous la forme   y = B' / p 

où y(équivalent d'une énergie molaire) est le coefficient de solubilité

B'(mol/m3) est la concentration molaire volumique et p(Pa) la pression

La loi de Henry s'écrit également p = ym.Kh   

où ym(nombre) est la fraction molaire et Kh la constante de Henry (proportionnelle à la chaleur massique du corps)

La constante de Henry est utile pour calculer la solubilité d'un gaz dans un solvant liquide (en particulier pour les plongeurs, car l'azote se dissout dans le sang et peut créer de néfastes bulles)

Voir aussi Loi de Dalton