loi de Boltzmann

LOI de BOLTZMANN

Microscopiquement, dans un système isolé, la partie d’énergie n’apparaissant pas sous forme de chaleur, sert à l’organisation individuelle du système, c'est à dire à l'égalisation et l'homogénéisation (moyennes) des arrangements (mécaniques et positionnels) des particules constitutives du système

Quand il y a augmentation de chaleur, ces arrangements sont déstabilisés (causant désordre)

Donc l'entropie (qui est une chaleur amenée par la température) équivaut par ailleurs à augmenter l’état de désordre des particules

L’entropie augmente donc dans un système en même temps que le nombre d'arrangements particulaire décroît ou, comme l’on dit : "si le désordre croît".

Traduction en formule >> S = k.Log w   où S est l’entropie d’un système, k la constante de Boltzmann (1,3806503. 10-23 J / K), Log le logarithme népérien et w la probabilité thermodynamique de l’état du système (c’est à dire le nombre d’arrangements possibles des diverses particules constituantes et ces arrangements sont les: vitesses, positions, niveaux d’énergie)

Statistiquement, il y a plus de chances de trouver une distribution d’arrangements très aléatoire plutôt que très "rangée", donc l’entropie sera maximale à ce maximum d'aléatoire

Elle est donc plus faible pour un solide que pour un gaz où les degrés de liberté sont plus grands (plus d’arrangements aléatoires) .

L’entropie est nulle quand la température est au zéro absolu (3° principe de thermodynamique) Plus de température, donc plus rien ne bouge