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FORMULES de PHYSIQUE
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constante de dissociation
Une constante de dissociation KD
est [A]x.[B]y/ [Ax.By] où les crochets représentent les ions dissociés d'un corps complexe AxBy
En pharmacie, on constate que l'efficacité d'un médicament est proportionnelle à KD
On utilise souvent une échelle de comparaison, dite d'équilibre de dissociation : -Log KD
Exemple de l'eau (à l'équilibre et à 25°C) >> la constante de dissociation est KDe = [H3O+ l'oxonium][OH- l'hydroxyle] / [H2O]
Si on utilise les logarithmes, KDe étant égal à 10-14 , son Log est égal à -14, ce qui sert à la définition du pH