concentration molaire

Le terme concentration implique une augmentation (le contraire est une dilution)

Quand elle est molaire, la concentration compare certaine quantité de (masse, volume ou matière) d’un corps X, à une quantité de matière d'un autre corps Y

Pour les gaz : X et Y sont les composants d’un gaz composé

Pour les solutions : X est le soluté (corps dissous) et Y la solution, c'est à dire (soluté + dissolvant) -et plus rarement Y est le dissolvant tout seul-

Pour les solides : X est un solide quelconque (sol, métal, non-métal, etc....) et Y un solide ou un liquide

 

TERMINOLOGIE pour CONCENTRATION MOLAIRE

MOLAIRE (ou MOLECULAIRE) placé derrière un mot ou un groupe de mots (comme >> concentration, densité, volume, masse) se rapporte à une quantité de matière

Par exemple : 1.une concentration massique molaire >>> est une masse ramenée à une quantité de matière

2.une densité volumique molaire signifie volume ramené à une quantité de matière (ou nombre de moles)

Un phénomène Isotonique concerne des concentrations égales - Hypotonique une concentration inférieure et Hypertonique une concentration en excès

 

FRACTION MOLAIRE (yo)

Cela signifie volume d'un corps comparé à (ou inclus dans) un volume d'un autre corps

Cette fraction molaire est un rapport sans dimension (pourcentage) entre quantités de matières de 2 corps

Synonyme : concentration spécifique molaire

 

CONCENTRATION DE VOLUME MOLAIRE 

C'est un volume d'un corps comparé à la quantité de matière d'un autre

Equation aux dimensions structurelles : L3.N-1    Symbole de désignation (V*)

Unité S.I.+ : m3/mol

1°-synonyme = concentration volumique molaire

2°- cas particulier: le Volume molaire

Il n’y a plus ici qu’un seul corps en cause (c'est un volume d'un corps, comparé à la quantité de matière du même corps)

 

CONCENTRATION DE MASSE MOLAIRE 

C'est une masse d'un corps comparée à la quantité de matière d'un autre

Dimension : M.N -1   Symbole de désignation (m’)      Unité S.I.+ :kg/mol

synonyme = concentration massique molaire

cas particulier: la masse molaire

Il n’y a plus ici qu’un seul corps en cause (c'est une masse d'un corps, comparée à la quantité de matière du même corps)

 

COMMENT PASSER d'une CONCENTRATION à une AUTRE

Dans un problème où il faut évaluer, calculer ou mixer des concentrations (ou densités), la méthodologie recommandée est la suivante :

-1)) établir les équations de dimensions de chaque donnée

-2)) établir les formules (avec des symboles et pas avec des unités) Les correspondances entre les notions se feront avec les dimensions (ci-dessous)

L3.N-1 (m3 par mol) x L-3.M (kg/m3) = M.N-1 (kg/mol)

L3.N-1 (m3 par mol) x M -1.N (mol/kg) = L3.M-1 (m3par kg)

L3.N-1 (m3 par mol) / L3.M-1 (m3 par kg) = M.N-1 (kg/mol)

L3.N-1 (m3 par mol) / M.N-1 (kg/mol) = L3.M-1 (m3 par kg)

-3)) enfin (et pas avant) faire les changements d'unités

(l'idéal étant de tout reconstruire en unité S.I.+) sachant que

(1 g/mol = 10-3 kg/mol)–-(1 l/mol = 10-3 m 3 par mol)---(1 cm3 par mol = 10-6 m3 / mol)---

(1g/l = 1 kg par m3)--- (1l/kg = 10-3 m3 par kg)