cohésion des fluides

La cohésion concerne les fluides sous forme de forces internes, à l'échelon particulaire

FORCES de COHÉSION

Ce sont les forces (attractives ou répulsives) explicitant la liaison intermoléculaire des molécules.

-ces forces interactives, dues aux polarisations électriques, sont très fortes pour un solide-qui ne s'écrase que sous des efforts importants- elles ne sont pas très persistantes pour un liquide- qui donc s'autorise à couler- et sont très ténues pour un gaz, qui s'autorise donc à occuper tout le volume offert

Les forces attractives sont mesurables sous fonction de leur distance moyenne à la (puissance 6) et sont d'autant plus fortes que la déformabilité est plus grande

Près de l’ébullition, l’éloignement moléculaire devient grand (c’est à dire > 10-6 m), la cohésion est faible

Un siphon est un exemple de bonne cohésion d’un liquide et le siphonnage (création d’une aspiration gazeuse, donc de plus faible cohésion) est l’exemple de la grande force à créer pour vaincre ledit siphon

Une grande cohésion est recherchée pour les lubrifiants agissant en pellicules anti-frottement (donc anti-écrasement)

 

ÉNERGIE DE COHÉSION D'UN FLUIDE

A l’échelle moléculaire on a : E1 = Eo.K.(l1 / lo)

E1(J)= énergie de cohésion (et E0= énergie de cohésion initiale)

K= constante empirique,sous forme de viriel de (l0/l1)

l(m)= distance moyenne entre molécules

 

CONSTANTE CAPILLAIRE

Ka= F / l.W’t

Ka(nombre) est la constante capillaire à la surface de séparation S entre 2 fluides (valeur pratique # 4)

F(N)= force à exercer pour vaincre les forces de cohésion sur ladite surface S

l(m)= longueur capillaire

W’t(N/m)= tension superficielle du liquide