Bohr (postulat de)

Bohr, pour expliquer son modèle atomique, a énoncé 3 postulats >>

-a)) les atomes sont normalement en état stationnaire (sans émission énergétique)

-les électrons tournant sur leurs orbites ont des moments cinétiques quantifiés (l’unité de quantum de moment cinétique étant dit constante de Planck réduite h , ou h barre)

Un cortège électronique demande # 10-15 seconde pour se former

-b)) quand les électrons sautent d’une orbite à une autre, ils émettent une énergie quantifiée

(le quantum d'énergie valant h.ν = h.ω)

[h étant la constante de Planck, soit (6,62606876.10-34 J-s), ν(Hz) la fréquence et ω(rad/s) la vitesse angulaire]

-c)) le rayon de l’orbite électronique est = ε0.Ω.no.h² / mé.e².Z

avec lr(m)= rayon de l’orbite de rang no

ε0(F/m-sr)= permittivité du vide (8,854187817.10-12 F/ m)

Ω(sr)= angle solide où s’exerce l’émission (en général 4∏ stéradians, si le système d’unités est S.I.+)

h(J-s)= action, ici égale à la constante de Planck (6,62606876.10-34 J-s)

mé(kg)= masse de l’électron

e(C)= charge unitaire

Z= numéro atomique

Nota: pour la 1° orbite (qo =1) et (lr vaut 5,292.10-11 m)