acidité

L'ACIDITÉ d'un corps

est déterminée par son pH (potentiel hydrogène) qui est la caractéristique ionique d’une cellule électrolytique:

pH = - log10[concentration en ions libres oxonium] 

(l’oxonium -ou hydronium- est (H3 O+) et est issu de la réaction de dissociation :

HCl + H²O = H3 O+ + Cl -

 

LES PH D’ACIDITÉ vont de 0 et 7 .

Exemples: HCl(0,1)--H²SO4(0,3)--citron(2,3)--vinaigre(2,8)--café(5)--pluie(5 à 6)

Certains lacs naturels (soufrés) ont des pH inférieurs à 1

 

LE PH DE LA NEUTRALITÉ est de 7 (Ex: eau distillée)

 

LES PH DE LA BASICITÉ 

Ils sont compris entre 7 et 14 .Exemples: eau de mer(8)-- bicarbonate de Na(9)--soude(14)

Nota: dans une réaction acide-base, l’acide cède un proton à la base

 

On utilise aussi le symétrique du pH, qui est

le pOH = - log10[concentration en ions OH- ]

On a toujours pH + pOH = 14

On utilise également le pK, qui est l’inverse du pH

et qui est donc = -colog10[concentration en oxonium] C'est une constante d'équilibre

 

PH des DIVERS ALIMENTS

-aliments acides (ordre alphabétique)

agneau-café-citron-dinde-fève-haricot-laitages de vache-poulet-rhubarbe-poulet-riz-sucre-thé-vinaigre

-aliments basiques (ordre alphabétique)

amandes-chataignes-huile d'olive-laitages de chèvre-légumes verts-mangues-miel-pamplemousse-sirop d'érable-tisanes vertes-

 

REACTIONS CHIMIQUES

-taux d’acidité (ou de basicité) 

C'est un terme utilisé en vie courante pour exprimer un pourcentage d'acide (ou de base) dissous dans une solution

-constante d’acidité 

C'est le rapport (acide / base) dans une réaction.

Quelques valeurs de constantes d'acidité:

HCl / Cl - (107)--HF / F - (7.10-4)--NH3 / NH² - (10-30)--H²O / OH - (10-14)

-constante de basicité 

C'est le rapport (base / acide) dans une réaction.

-protonation 

C'est la fixation d'un ion H+ (ou proton) sur un support implicitement basique (c'est à dire à doublet libre ou de type n)