Raoult (loi de)

La loi de Raoult concerne l'ébullition d’une solution (à faible concentration, donc avec soluté pas trop volatilisable)

ΔT = Kb.yo

ΔT(K)= variation (augmentation) de température d’ébullition du solvant pur

Kb(K) = R*.T² / y0 = constante ébullioscopique

yo(nombre)= fraction molaire du soluté

R*(J/K)= constante de Gay Lussac (gaz parfaits = 8,314472 J/K)

T(K)= température de commencement d’ébullition de la solution