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FORMULES de PHYSIQUE
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Gibbs-Helmholtz (relations de)
Les RELATIONS de GIBBS-HELMHOLTZ
concernent les potentiels thermodynamiques
Quand seule la température varie dans un système :
Δ(F / T) / ΔT = - U / T² et Δ(G/T) / ΔT = - H / T²
F = énergie libre ou de Helmholtz (c’est à dire directement utilisable)
G = énergie enthalpique libre (ou directement utilisable)
H = énergie enthalpique (ou enthalpie) qui est dépensée aux changements d’état
T(K)= température
U(J)= énergie interne
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