Gibbs-Helmholtz (relations de)

Les RELATIONS de GIBBS-HELMHOLTZ

concernent les potentiels thermodynamiques

Quand seule la température varie dans un système :

Δ(F / T) /  ΔT = - U / T²     et     Δ(G/T) / ΔT = - H / T²

F = énergie libre ou de Helmholtz (c’est à dire directement utilisable)

G = énergie enthalpique libre (ou directement utilisable)

H = énergie enthalpique (ou enthalpie) qui est dépensée aux changements d’état

T(K)= température

U(J)= énergie interne

 

[...]

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