MOLARITé,MOLATITé

-molarité

 

La molarité est un cas particulier de concentration molaire volumique

Synonyme = densité volumique de quantité de matière

 

Cette grandeur est utilisée pour exprimer une quantité de matière de soluté par volume total de solution 

Equation aux dimensions  : L-3.N       Symboles de désignation : B’m 

Unité S.I.+ : la  mol/m3  et unité d’usage la mole par litre (valant 103 mol/m3)

 

 

MOLARITE 

B’m= q / V

où q(mol) est la quantité de matière du soluté et V le volume (m3) de la solution  

Rappel : le corps dissous (le soluté), dans un corps liquide (le solvant)  donne un mélange intime et homogène (la solution)

-relation entre molarité et molalité

B’m = ρ'.l’    avec B’m(mol/m3)= molarité

ρ'(kg/m3)= masse volumique de la  l’(mol/kg)= molalité

 

MOLATITE

 C'est la grandeur similaire à la molarité, mais la quantité de matière est rapportée au volume de solvant

 

L'OSMOLARITÉ 

est un cas particulier de molarité concernant une osmose dans une solution 

Equation aux dimensions identique : L-3.N        Symbole : B’0     

Unité d’usage: l’osmole par mètre-cube (osm/m3) 

1 osm/m3 est le stock de 6,023.1023 particules d’un soluté, osmotiquement actives dans un litre de solution. 

Donc 1 osm/ l = 103 mol/m3 et 1 milliosmole par litre vaut 1 mol/m3 

B’0 = h*v.NA

où B’0(osm/m3)= osmolarité d’une solution subissant osmose

h*v(part/m3)= densité volumique de particules

NA(mol-1)= constante d’Avogadro (6,02214 atomes-mol-1)

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