MOLARITé,MOLATITé,OSMOLARITé

-molarité-molatité-osmolarité

La MOLARITE est un cas particulier de concentration molaire volumique

(ou densité volumique de quantité de matière)

Cette grandeur exprime une quantité de matière de soluté incluse dans le volume total de la solution 

Equation aux dimensions  : L-3.N       Symboles de désignation : B’m 

Unité S.I.+ : la  mol/met unité d’usage la mole par litre (valant 103 mol/m3)

 

-formule générale

B’= q / V

où q(mol) est la quantité de matière du soluté et V (m3) le volume de la solution  

Rappel : le soluté est le corps dissous dans un solvant (un autre corps liquide) et cela donne un mélange intime et homogène : la solution

 

-relation entre molarité et molalité

B’= ρ'.l’    avec B’m(mol/m3)= molarité

ρ'(kg/m3)= masse volumique de la  l’(mol/kg)= molalité

 

L'OSMOLARITÉ 

est un cas particulier de molarité, considérée dans un phénomène d’osmose d’une solution 

Equation aux dimensions identique : L-3.N        Symbole : B’0     

L’unité d’usage est l’osmole par mètre-cube (osm/m3qui représente le stock de 6,023.1023 particules d’un soluté, osmotiquement actives dans un litre de solution. 

Donc 1 osm/ l = 103 mol/m3 et 1 milliosmole par litre vaut 1 mol/m3 

 

-formule générale

B’= h*v.NA   où B’0(osm/m3)= osmolarité d’une solution subissant osmose

h*v(part/m3)= densité volumique de particules

NA(mol-1)= constante d’Avogadro (6,02214 atomes-mol-1)

 

La MOLATITE

est la grandeur parallèle à la molarité, sauf qu'ici, la quantité de matière est rapportée au volume du solvant

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