MOLARITé,MOLATITé,OSMOLARITé

-molarité-molatité-osmolarité

La MOLARITE est un cas particulier de concentration molaire volumique

Synonyme = densité volumique de quantité de matière

Cette grandeur exprime une quantité de matière de soluté par volume total de solution 

Equation aux dimensions  : L-3.N       Symboles de désignation : B’m 

Unité S.I.+ : la  mol/met unité d’usage la mole par litre (valant 103 mol/m3)

 

Formule générale

B’m= q / V

où q(mol) est la quantité de matière du soluté et V (m3) le volume de la solution  

Rappel : le soluté est le corps dissous dans un solvant (un autre corps liquide) et cela donne un mélange intime et homogène : la solution

-relation entre molarité et molalité

B’= ρ'.l’    avec B’m(mol/m3)= molarité

ρ'(kg/m3)= masse volumique de la  l’(mol/kg)= molalité

 

L'OSMOLARITÉ 

est un cas particulier de molarité, considéré dans un phénomène d’osmose d’une solution 

Equation aux dimensions identique : L-3.N        Symbole : B’0     

L’unité d’usage est l’osmole par mètre-cube (osm/m3qui représente le stock de 6,023.1023 particules d’un soluté, osmotiquement actives dans un litre de solution. 

Donc 1 osm/ l = 103 mol/m3 et 1 milliosmole par litre vaut 1 mol/m3 

Formule générale

B’= h*v.NA      où B’0(osm/m3)= osmolarité d’une solution subissant osmose

h*v(part/m3)= densité volumique de particules

NA(mol-1)= constante d’Avogadro (6,02214 atomes-mol-1)

 

La MOLATITE

est la grandeur parallèle à la molarité, car ici la quantité de matière est rapportée au volume du solvant

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