FORMULES de PHYSIQUE
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ACIDITé-BASICITé-pH
-acidité & basicité
L'ACIDITÉ d'un corps
est déterminée par son pH (potentiel hydrogène) qui est la caractéristique ionique d’une cellule électrolytique:
pH = - log10[concentration en ions libres oxonium]
(l’oxonium -ou hydronium- est (H3 O+) et est issu de la réaction de dissociation :
HCl + H²O = H3 O+ + Cl -
LES pH D’ACIDITÉ vont de 0 et 7 .
Exemples: HCl(0,1)--H²SO4(0,3)--citron(2,3)--vinaigre(2,8)--café(5)--pluie(5 à 6)
Certains lacs naturels (soufrés) ont des pH inférieurs à 1
LE pH DE LA NEUTRALITÉ est de 7 (Ex: eau distillée)
LES pH DE LA BASICITÉ
sont compris entre 7 et 14 .Exemples: eau de mer(8)-- bicarbonate de Na(9)--soude(14)
Nota: dans une réaction acide-base, l’acide cède un proton à la base
On utilise aussi le symétrique du pH, qui est
le pOH = - log10[concentration en ions OH- ]
On a toujours pH + pOH = 14
On utilise également le pK, qui est l’inverse du pH
et qui est donc = -colog10[concentration en oxonium]
C'est une constante d'équilibre
PH des DIVERS ALIMENTS
-aliments acides (ordre alphabétique)
agneau-café-citron-dinde-fève-haricot-laitages de vache-poulet-rhubarbe-poulet-riz-sucre-thé-vinaigre
-aliments basiques (ordre alphabétique)
amandes-chataignes-huile d'olive-laitages de chèvre-légumes verts-mangues-miel-pamplemousse-sirop d'érable-tisanes vertes-
REACTIONS CHIMIQUES
-taux d’acidité (ou de basicité)
C'est un terme utilisé en vie courante pour exprimer un pourcentage d'acide (ou de base) dissous dans une solution
-constante d’acidité
C'est le rapport (acide / base) dans une réaction.
Quelques valeurs de constantes d'acidité:
HCl / Cl - (107)--HF / F - (7.10-4)--NH3 / NH² - (10-30)--H²O / OH - (10-14)
-constante de basicité
C'est le rapport (base / acide) dans une réaction.
-protonation
C'est la fixation d'un ion H+ (ou proton) sur un support implicitement basique (c'est à dire à doublet libre ou de type n)