H2.ATOMES et MOLéCULES

-atome

L'atome est le plus petit élément d’un corps pouvant faire l’objet d’une réaction chimique.

ATOME (constitution)

Un atome est composé d’un noyau de A nucléons dont protons et N neutrons entourés de (également Z) électrons disposés sur des anneaux (concentriques au noyau) dits "orbites" ou "couches"

Le nombre de nucléons A = Z + N est dit nombre de masse car il représente plus de 99% de la masse de l'atome

A est dit aussi nombre de nucléons, ou éventuellement nombre de l'isotope et aussi "n[...]

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-covolume

Cas particulier de volume, le covolume (ou volume propre) Vc d'un corps, est le volume incompressible qu’occupent ses n particules constitutives

-définition

Vc = (2 /3).(n.ld3)

avec Vc(m3)= covolume incompressible qu’occupent n particules (qu'on suppose sphériques)

ld(m)= diamètre moyen de l’une des particules

 

-covolume molaire (exprimé en m3 /mole)

C’est un covolume Vc(m3) rapporté à la quantité de matière q(mol) incluse

[...]

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-flux de quantité de matière

le présent article contient 264 mots- 3 définitions - 7 formules

Un flux de quantité de matière est une quantité de matière s'écoulant dans une unité de temps

Synonyme: flux molaire

Equation aux dimensions  : T-1.N       Symbole E’         Unité S.I.+ : mol/s

 

flux de QUANTITE de MATIERE

E’ = q / t        et   E' = Q.B'

où E'(mol/s) est le flux molaire

q(mol) la quantité de matièrequi s’écoule en un temps t(s)

Q(m3/s)= débit-volume

B’(mol/m3)= concentration molaire volumique

-loi d[...]

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-molalité

La molalité est une quantité de matière incluse dans une certaine masse

(en général c'est une quantité de matière de soluté, comprise en une masse de solvant)

Rappel : le corps dissous (le soluté), dans un corps liquide (le solvantconstitue un mélange intime et homogène (la solution)

MOLALITE

Dimensions de la molalité : M-1.N       Symbole : l’      

Unité S.I.+ : la mole par kilogramme (mol/kg)

l’ = q / m

où l’(mol/kg)= molalité

m(kg)= masse du corps solvant et q(mol)= quantité de[...]

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-molarité-molatité-osmolarité

La MOLARITE est un cas particulier de concentration molaire volumique

(ou densité volumique de quantité de matière)

Cette grandeur exprime une quantité de matière de soluté incluse dans le volume total de la solution 

Equation aux dimensions  : L-3.N       Symboles de désignation : B’m 

Unité S.I.+ : la  mol/met unité d’usage la mole par litre (valant 103 mol/m3)

 

-formule générale

B’= q / V

où q(mol) est la quantité de matière du soluté et V (m3) le volume de la solution  

Rapp[...]

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-molécule (caractéristiques)

Une molécule est un groupement d’atomes

La molécule la plus répandue dans l'univers est le dihydrogène H²

 

CARACTERISTIQUES des MOLECULES

-dimension d'une molécule

Le rayon d'une molécule de corps simple est ~ 1 à 3 Angstroem, soit 1 à 3.10-10 m

Le rayon d'une grosse molécule, genre chimie carbonéeest ~ 10-9 m.

 

-la masse d'une molécule

est la somme des masses des atomes constitutifs (ordre de grandeur 10-24 à -26 kg

 

-la masse moléculaire

est la masse de la molécule, rapportée à [...]

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-NOMBRE d'Avogadro

Une quantité de matière est un paquet forfaitaire de particules atomiques (atomes, molécules, nucléons...) qu'on estime devoir constituer intégralement une masse de 12 grammes de carbone 12C .

Et on définit forfaitairement que ledit paquet comporte 6,02214.1023 particules, ce nombre étant dit nombre d'Avogadro (nAv)

On peut aussi dire que le nombre d’Avogadro est le rapport

masse du paquet / masse d’un nucléon (qui est dite unité u)

ce qui s'écrit(10-3 kg) / (1,660.10-27 kg)= 6,02214.1023 ([...]

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-NOMBRE de Loschmidt

Le NOMBRE de Loschmidt (symbole NL et dimension L-3) exprimele nombre de particules contenues dans le volume molaire d’un fluide donné.

-cas général

NL= N/ V*  NL= NOMBRE de Loschmidt (2,686754.1025  m-3)

NA= constante d’Avogadro (6,02214.1023 atomes/mole)

V*(m3/mol)= volume molaire de gaz parfait (22,4.10-3 m3/mol ou 22,4 litres/mole)

 

-cas d’un fluide soumis à un champ électromagnétique

on a alors la relation NL= B.σ.l.(μ /Ω.ρ’)1/2

B(T) étant le champ d’induction magnétique

σ'[...]

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-normalité

La normalité est un cas particulier de concentration moléculaire volumique (ou densité de quantité de matière volumique)

C’est la concentration de matière active dans un volume de solvant

Equation aux dimensions  : L-3.N            Symbole de désignation : B’n        

Unité S.I.+ : la (mol/m3)

B’= q / Vs

B’n(mol/m3)= normalité d’une solution

q(mol)= quantité de matière du soluté

Vs(m3)= volume de solvant

[...]

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-notions molaires

Les GRANDEURS MOLECULAIRES (en abrégé GRANDEURS MOLAIRES)

sont celles qui se rapportent à un paquet de molécules

Quand un énorme paquet de molécules est inclus dans un large volume, on est dans la zone macroscopique

Quand il n'y a pas trop de molécules, insérées dans un petit volume, on est dans une zone mésoscopique (c’est souvent là qu’il y a apparition de phénomènes quantiques)

Quand il y a très peu de molécules, insérées dans un petit volume, on est dans une zone microscopique

Un paque[...]

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-numéro atomique

Une molécule est composée d'atomes, dont les noyaux sont eux-mêmes constitués d'un certain nombre de nucléons (entre 2 et 300)

Cet ensemble présente une cohésion grâce à l'interaction forte.

Les nucléons représent 99,9 % de la masse de l'atome.

Les nucléons d’un quelconque noyau sont exclusivement les protons (chargés) et les N  neutrons (neutres)

Le nombre Z est dit numéro atomique ou nombre atomique ou nombre de charge.

On les dénombre entre 1 et 118, correspondant à tous les corps si[...]

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-quantité de matière

Le terme quantité de matière est synonyme de paquet de particules de matière baryonique

C’est un objet informel, un tas, un ensemble d’atomes, d’ions, de molécules...Un tel groupe de particules ne se mesure pas, c’est une entité abstraite (c’est une grandeur extensive)

Dimensionnellement, bien que n’ayant pas de dimension au sens propre, puisqu’il s’agit d’un objet informel, on a décidé de représenter toutefois cette notion (de quantité de matière), dans les équations aux dimensions.Cette fau[...]

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