ÉLECTRONéGATIVITé

-électronégativité

L'électronégativité est la possibilité, pour un atome d’élément chimique  A de s’emparer des électrons d’un autre atome d’élément B , avec lequel il est lié

Cette grandeur se mesure avec une échelle de Pauling, établie arbitrairement , dont voici quelques valeurs :

Césium(0,8 - valeur la plus basse)-- Magnésium(1,2)--Titane(1,6)--Arsenic(2)-- Carbone(2,5)--Soufre(2,6)--Oxygène(3,4)--Fluor(4-valeur la plus élevée de toutes)

 

La définition de Pauling (qui reste valable, malgré quelques variantes modernes) est:

Electronégativité = K.[EAB - moy.(EAA + EBB )]1/2

où K est un constante caractéristique du corps

EAB(J)= énergie de liaison entre les atomes de Aet de B

moy.= moyenne de (EAA+ EBB)

EAA(J)= énergie de liaison entre atomes de A(entre eux)

EBB(J)= énergie de liaison entre atomes de B (entre eux)

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