FORMULES de PHYSIQUE
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SUBLIMATION
-sublimation
La sublimation est le passage de l'état de solide à l'état de gaz (c'est l'inverse d'une déposition)
LOI de SUBLIMATION
A température donnée, solide et vapeur sont en équilibre quand la pression de vapeur est déterminée
Exemples de températures de sublimation >>> du C (3652° K)--du ZnS (1780° K )-- du CO² (195°K)
EQUATION d’ÉTAT des SOLIDES à la SUBLIMATION
V = V0.[(1+ αv.ΔT) - βt.Δp]
où V(m3)= volume à un instant t
V0(m3)= volume à l’instant initial t0
ΔT(K)= différence de température entre les temps t0 et t
Δp(Pa)= différence de pression entre les temps t0 et t
αv(K-1)= coefficient de dilatation volumique isobare,dont les valeurs # de (1 à 6) .10-5 K-1
βt(Pa-1)= compressibilité volumique isotherme (valeurs à voir chapître compressibilité, mais qui est de l'ordre de 103 à 4 Pa-1 à TPN pour les gaz et de 10-9 à 12 Pa-1 pour les liquides & solides)
Nota: l’importance de T(température) est bien plus sensible sur la variation de V que celle de la pression (p)
CHALEUR MASSIQUE de SUBLIMATION
C'est q’s(J/kg) la quantité de chaleur massique nécessaire pour faire passer une masse unité d'un corps de l'état solide à l'état gazeux
C'est la somme des chaleurs massiques de fusion q’f(J/kg) et de vaporisation q’v(J/kg)
Exemple de l'eau (pour que la glace puisse se transformer en vapeur) q’s = 4,68.104 J/mol
-l'enthalpie molaire de sublimation en est dérivée : c’est énergie molaire nécessaire pour sublimer depuis l’état solide jusqu’à l’état gazeux, une unité de quantité de matière (1 mole)