FORMULES de PHYSIQUE
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OXYDO-REDUCTION
oxydo-réduction
Un grand nombre de phénomènes chimiques concernent un échange d'électrons entre 2 atomes de corps voisins: on nomme cela réaction d'oxydo-réduction (ou réaction redox)
Oxydo signifie qu'il y a d'une part, un corps dit "oxydant" qui veut gagner, capter, des électrons et quand il va les incorporer, ce sera une réduction; le corps va changer: il devient réduit)
Les oxydants sont les ions genre oxygène, acides, nitrates,....
Réduction signifie qu'il y a -en proximité- présence conjointe d'un autre corps dit "réducteur" qui veut cèder, donner ses électrons et quand il va les lâcher, ce sera une oxydation; le corps va changer: il devient oxydé.
Les réducteurs sont: l'hydrogène, le carbone, les métaux, certains sels, les aldéhydes, les oses.....
Exemples d'oxydo-réductions
---un ion Cuivre Cu perd 1 électron (réduction) et devient un ion Cu+
---un ion Zn gagne un électron (oxydation) et devient Zn2-
---une combustion (ou explosion) se déclenche à l'aide d'un combustible (réducteur) qui est soumis à un comburant (oxydant) lui permettant de "brûler" donc de produire de la chaleur.La rapidité de la combustion (ou explosion) est fonction de la vitesse d'action du déclencheur (allumage), de la juste proportion entre oxydant (comburant) et réducteur (combustible) et également de la grande proximité entre oxydant et réducteur.
---en électricité (piles et batteries)
-les ions négatifs (anions, riches en électrons, oxydants) se dirigent vers l’anode (pôle +) zone oxydante Exemples anions (SO4- ou Cl- ou NO3-)
-les ions positifs (cations, riches en protons et perdant des électrons) vont vers la cathode (pôle -) zone réductrice et émettrice d'électrons.Exemples de cations >> (H+ou métaux +)
POTENTIEL d'OXYDO-REDUCTION
Pour s'assurer de la qualité oxydante d'un corps, on mesure son potentiel d'induction électrique (souvent exprimé en millivolts) au cours d’une réaction d'oxydo-réduction
-cas d'un potentiel de rédox nul c'est celui de l'eau pure.
-cas d'un potentiel de rédox positif cela correspond à des corps oxydants (capteurs d'électrons) par exemple l'eau du robinet (quelques dizaines de mV), puis (en valeurs croissantes >> le soufre, l'oxygène, le permanganate, les halogènes), pour quelques centaines de mV
L'oxydation peut être lente (rouille)
Un oxydant faible est moins oxydant (donc plus réducteur) qu'un oxydant fort
-cas d'un potentiel de rédox négatif cela est le cas des antioxydants (donc des réducteurs, donneurs d'électrons) comme les métaux, le carbone….
Plus le potentiel est fort, plus le métal est dit «noble»
Les antioxydants sont des produits permettant au corps humain de lutter contre une oxydation qui est délétère -(toxique) à cause de ses radicaux libres.