OXYDO-REDUCTION

oxydo-réduction

Un grand nombre de phénomènes proviennent d'un échange d'électrons entre les atomes de corps voisins: on dit alors que c'est une réaction d'oxydo-réduction (ou réaction redox)

Oxydo signifie qu'il y a à la fois une oxydation (c'est à dire qu'un corps oxydant va gagner, capter, accepter des électrons--) et une réduction (c'est à dire qu'il y a également présenced'un corps réducteur qui veut bien cèder, perdre, libèrerses électrons)

Les oxydants sont lesanions(ions -), l'oxygène, les acides, les nitrates,....

Les réducteurs sont les cations (ions +), l'hydrogène, le carbone, les métaux, des sels, les aldéhydes, les oses.....Ces corps-là vont doncêtre oxydés.Ce sont les corps réactifs

Par exemple, un ion Cuivre Cuperd 1 électron (réduction) et devientun ionCu+

Inversement, on peut avoir un ion Zn gagnant un électron (oxydation) qui devient Zn2-

 

En combustion (et explosion) un combustible (réducteur) estsoumis à un comburant (oxydant) lui permettant de "brûler" donc de produire de la chaleur.

La rapidité de la combustion (ou explosion) est fonction de:

-la vitesse d'action du déclencheur (allumage)

-la juste proportion entre oxydant (comburant) et réducteur (combustible)

-la proximité des 2 produits: oxydant et réducteur

 

En électricité (piles et batteries)

-les ions négatifs (anions, riches en électrons) se dirigent vers l’anode (pôle +) zone oxydante,avide d'électrons

Exemples d'anions >> (SO4-- ou Cl-  ou NO3- ) 

-les ions positifs (cations, riches en protons et perdant des électrons) vont vers la cathode (pôle -) zone réductrice et émettrice d'électrons.

Exemples de cations >> (H+ ou métaux +)

 

Potentiel d'oxydo-réduction

Pour s'assurer de la qualité oxydante d'un corps, on mesure son potentiel d'induction électrique (souvent exprimé en millivolts) au cours d’une réaction d'oxydo-réduction

Un potentiel de rédox nul  correspond à celui de l'eau pure.

Un potentiel de rédox positif  correspond à des corps oxydants (capteurs d'électrons) par exemple l'eau du robinet (quelques dizaines de mV), puis (en valeurs croissantes >> le soufre, l'oxygène, le permanganate, les halogènes, pour quelques centaines de mV)

L'oxydation peut être lente (rouille)

Un oxydant faible est moins oxydant (donc plus réducteur) qu'un oxydant fort

Un potentiel de rédox négatif  est celui des antioxydants (donc des réducteurs, donneurs d'électrons) comme les métaux, le carbone….

Plus le potentiel est fort, plus le métal est dit «noble»

Les antioxydants sont des produits permettant au corps humain de lutter contre une oxydation qui est délétère, à cause de ses radicaux libres.

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