CONVERTIR MOLES en GRAMMES

convertir moles en grammes

Combien y a-t-il de moles dans une masse d'un corps quelconque ?

Le nombre de moles incluses dans la masse (m) d'un quelconque corps est >> 

q = m / mm  c'est à dire la masse (m) du corps dans l'expérience proposée, divisée par la masse moléculaire dudit corps (mm).

Quelques exemples:

-dans 16 grammes d'oxygène, il y a 16 g (masse) / 16 g/mol (masse molaire de l'oxygène)d'où q = 1 mole

-dans 1 kg d'oxygène, il y en a (1000/16), donc ~ 62 moles

-dans 1 kilogramme de H²SO4  il y a 1000 grammes (masse) / (32 pour S + 4 fois 16 pour O4 + 2 pour H² = 98 g/mol de masse moléculaire) donc q = 1000/98 ~ 10 moles

-dans 160 g de NaOH il y a 160 g(masse donnée) / (23 pour Na + 16 pour O + 1 pour H = 40 g/mol de masse molaire) donc q = 160 / 40 = 4 moles

-dans 2 grammes d'hydrogène il y a 2 grammes (masse de l'expérience) / 1 g/mol de masse molaire donc q = 2 / 1 = 2 moles

-dans un 1 kilo (1000 grammes) d'une quelconque matière dont la masse moléculaire (ou "molécule-gramme") est de 200g/mol , donc il y a q = 1000/200 = 5 moles

-dans 90 grammes d'air, qui est un mélange de 78% de N²(soit 21,84 g/mol) + 21% de O²(soit 6,72 g/mol) + 1% de gaz rares(soit 0,40 g/mol) ce qui donne une masse moléculaire de 28,96 g/mol, donc il y a q = 90 / 28,96 soit ~ 3 moles

 

Quelle est la masse d'un nombre de moles ?

C'est le problème inverse du précédent : m = q.mm

Exemple : la masse de 15 moles d'oxygène est >>

m = q (15) x mm (16) soit 240 grammes

 

 

Quelle est la masse de gaz contenue dans un certain volume ?

 

Exemple: quelle est la masse de 5 litres de CO², contenus dans une bouteille où la température est de 20° C et à pression atmosphérique ?

 

La loi des gaz donne p.V = n.R.T avec les valeurs particulières ici:

 

p= 1,013.105 P/// V = 5.10-3 m3/// R = 8,314 J/K/// T = 293 K/// d'où n = 0,2 mole

 

et comme la masse molaire du CO² est de 44 g/mol la masse de gaz est de (0,2).(44) = 8,8 g

 

   Copyright Formules-physique ©