AVANCEMENT de RéACTION

-avancement de réaction

AVANCEMENT de RÉACTION CHIMIQUE

L'avancement est l'état d'évolution de la réaction

C'est la variation de la quantité de matière, comparée au coefficient stoechiométrique (cet avancement est exprimé en moles et est souvent nommé "variable de de Donder"

-avancement proprement dit (variable de de Donder)

ξdd = Δq / nst

avec ξdd(mol)= variable de de Donder

Δq(mol)= variation de quantité de matière depuis le début de réaction jusqu'à la position de l'avancement

nst= coefficient stoechiométrique (nb. de moles impliquées)

 

Rappelons que si une réaction chimique est du genre

A.a + B.b + C.c + ...= P.p + Q.q + R.r + ...

a, b, c...sont les nombres de particules (dits coefficients stoechiométriques) concernant les corps A, B, C.... composants initiaux de la réaction chimique

et p, q, r, les coefficients stoechiométriques des corps finaux de la réaction

 

-le degré d'avancement d’une réaction chimique Kn

est un pourcentage issu de la relation  Km = Kn² / (1 - Kn)

Kest la constante d'action de masse

-Si Km > 104 la réaction est au maximum de son avancement ( Kn > 99%)

-Si Km < 10-5 la réaction est # nulle ( Kn <1%)

La valeur de Km est en général # 3 à 5.10-4 

 

-le taux de conversion est une donnée proche du taux d’avancement et valable pour seulement l’un des réactifs : c’est rapport = (nb de moles restant)es / (nb de moles initialement présentes)

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