SORPTIONS

-sorptions

LA SORPTION est un processus d'assimilation des molécules d'un produit par un autre corps

On considère souvent la sorption comme le rapport entre une concentration massique volumique, rapportée à la pression externe

Dimensionnellement, la sorption devient l'inverse d'une vitesse au carré

 

L'ABSORPTION

L'absorption est la possibilité d’enlever (une partie) d'un corps inclus dans un autre, par réaction chimique (c'est une sorte d'incorporation)

Par ex. la vapeur d’eau dans l’air est enlevée par absorption chimique de déshydratation

Le coefficient d’absorption (pour une solution) est le produit (non dimensionnel)

b= K0.y     où Kest une caractéristique physique du corps et yv la fraction volumique

 

LA RÉSORPTION est un cas limite d’absorption (c’est une absorption complète)

 

L'EXSORPTION

est le phénomène inverse de l'absorption (une sorte d'exsudation)

 

L'ADSORPTION

L'adsorption est la pénétration superficielle d’une PHASE fluide (dite adsorbat) dans une PHASE solide poreuse contiguë (dite "adsorbant")

C'est une opération physique (sorte d'adhérence) entraînant augmentation de la concentration des molécules dans le solide adsorbant

L'adsorption (ici) et l'absorption (plus haut) sont des phénomènes similaires et c'est la chaleur massique d'enthalpie (changement de PHASE en cause) qui en distingue l'apparition

Exemple: le fer adsorbe l'oxygène pour une chaleur massique enthalpique de 1,7.104 J/mol mais il l'absorbe pour une chaleur massique enthalpique de 5.105 J/mol

-formule de Langmuir

A température donnée m/ mp= K1.p / (1+ K2.p)

md et mp (kg)= masse du receveur (adsorbant) et du preneur (adsorbat)

p(Pa)= pression de l’adsorbat

K1 et K2 (kg)= constantes particulières aux 2 corps

 

LA DÉSORPTION

est le phénomène inverse de l'adsorption

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