FORMULES de PHYSIQUE
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SORPTION
-sorption
La sorption est un processus d'assimilation des molécules d'un produit par un autre corps
On considère souvent la sorption comme le >>
rapport entre une concentration massique volumique, rapportée à la pression externe
Donc la sorption devient l'inverse d'une vitesse au carré
Les diverses formes de sorptions sont :
L'ABSORPTION
(avec comme cas limite la RÉSORPTION, qui est une absorption complète)
L'absorption est la possibilité d’enlever (une partie) d'un corps inclus dans un autre, par réaction chimique (c'est une sorte d'incorporation)
Par ex. la vapeur d’eau dans l’air est enlevée par absorption chimique de déshydratation
Le coefficient d’absorption (pour une solution) est le produit (non dimensionnel)
bt = K0.yv où K0 est une caractéristique physique du corps et yv la fraction volumique
L'EXSORPTION
C'est le phénomène inverse de l'absorption (une sorte d'exsudation)
L'ADSORPTION
L'adsorption est la pénétration superficielle d’une PHASE fluide (dite adsorbat) dans une PHASE solide poreuse contiguë (dite "adsorbant")
C'est une opération physique (sorte d'adhérence) entraînant augmentation de la concentration des molécules dans le solide adsorbant
L'adsorption (ici) et l'absorption (plus haut) sont des phénomènes similaires et c'est la chaleur massique d'enthalpie (changement de PHASE en cause) qui en distingue l'apparition
Exemple: le fer adsorbe l'oxygène pour une chaleur massique enthalpique de 1,7.104 J/mol mais il l'absorbe pour une chaleur massique enthalpique de 5.105 J/mol
-formule de Langmuir
A température donnée
md / mp= K1.p / (1+ K2.p)
md et mp (kg)= masse du receveur (adsorbant) et du preneur (adsorbat)
p(Pa)= pression de l’adsorbat
K1 et K2 (kg)= constantes particulières aux 2 corps
LA DÉSORPTION
C'est le phénomène inverse de l'adsorption