SATURATION (en science PHYSIQUE)

-saturation

La saturation est la limite supérieure atteinte par la variation de la qualité d’un corps soumis à une perturbation extérieure croissante

SATURATION de DISSOLUTION

C'est la limite maxi de possible dissolution d’un soluté dans un solvant (à conditions normales)

 

SATURATION d'AIMANTATION

C'est la limite d’une aimantation, malgré la croissance d’un champ d’induction magnétique extérieur (hystérésis)

 

SATURATION d'ORBITE

Une orbite électronique est en saturation quand elle ne peut plus accueillir un nouvel électron

 

SATURATION THERMODYNAMIQUE

Insaturé: signifie "qui n'est pas saturé"

Saturant signifie "qui est en équilibre de PHASE" (en particulier PHASES vapeur-liquide -ou vapeur-solide-)

Saturation signifie "limite d’état" :

Saturé signifie "qui est au maximum de sa proportion" (100%)

Sursaturé signifie "qui a un pourcentage supérieur à la saturation normale" (par suite de retard dans les conditions usuelles de saturation)

 

VAPEUR SATURANTE

Supposons un système fermé, à température constante, avec présence de vapeur et de liquide (ou de solide)

La pression de la vapeur est saturante (ou humide) quand elle est en équilibre avec la pression du liquide (ou solide)

Si la vapeur est insaturée, il n'y a pas d'équilibre

Si la pression de vapeur est saturante (p.v.s), elle varie de façon exponentielle en fonction de la température jusqu'au point critique

Si on casse cet équilibre par variation de la pression et alors :

--1° cas, la pression appliquée au système devient > p.v.s. et il y a condensation, évaporation, liquéfaction, pluie

--2° cas, la pression appliquée diminue < p.v.s. et il y a bulles de vapeur dans le liquide (cavitation, bulles d'air dans l'eau bouillante...ou précipitation quand la saturation de soluté est atteinte, d’où liquide devient solide)

La p.v.s. est donnée en approximation par l'équation :

Log (Pvs / Pr ) = mm.W*/ R*m(1/Té- 1/T)

avec Pvs = pression de vapeur saturante

Pr(Pa)= pression appliquée

W*(J/kg)= enthalpie d'ébullition

mm= masse molaire

R*m = constante molaire des gaz

Té (K)= température d'ébullition du liquide et T = température de la vapeur

 

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