CONCENTRATION MOLAIRE

-concentration molaire

Le terme concentration implique une augmentation (le contraire est une dilution)

Quand elle est molaire, la concentration compare certaine quantité de (masse, volume ou matière) d’un corps X, à une quantité de matière d'un autre corps Y

Pour les gaz : X et Y sont les composants d’un gaz composé

Pour les solutions : X est le soluté (corps dissous) et Y la solution, c'est à dire (soluté + dissolvant) -et plus rarement Y est le dissolvant tout seul-

Pour les solides : X est un solide quelconque (sol, métal, non-métal, etc....) et Y un solide ou un liquide

 

TERMINOLOGIE pour CONCENTRATION MOLAIRE

un mot ou un groupe de mots (comme >> concentration, densité, volume, masse…) suivi du mot MOLAIRE (ou MOLECULAIRE) signifie qu’on le rapporte à une quantité de matière

Par exemple : 1.une concentration massique molaire = masse ramenée à une quantité de matière

2.une densité volumique molaire = volume ramené à une quantité de matière (ou nombre de moles)

Un phénomène Isotonique concerne des concentrations égales, Hypotonique une concentration inférieure et Hypertonique une concentration en excès

 

FRACTION MOLAIRE (yo)

Cela signifie quantité de matière d'un corps comparé à (ou inclus dans) une quantité de matière d'un autre corps. C’est un rapport sans dimension (pourcentage) entre quantités de matières de 2 corps

Synonyme : concentration spécifique molaire

 

CONCENTRATION DE VOLUME MOLAIRE 

C'est un volume d'un corps comparé à la quantité de matière d'un autre

Equation aux dimensions structurelles : L3.N-1    Symbole de désignation (V*)

Unité S.I.+ : m3/mol

1°- synonyme = concentration volumique molaire

2°- cas particulier: le Volume molaire

Il n’y a plus ici qu’un seul corps en cause (c'est un volume d'un corps, comparé à la quantité de matière du même corps)

 

CONCENTRATION DE MASSE MOLAIRE 

C'est une masse d'un corps comparée à la quantité de matière d'un autre

Dimension : M.N -1   Symbole de désignation (m’)      Unité S.I.+ :kg/mol

synonyme = concentration massique molaire

cas particulier: la masse molaire

Il n’y a plus ici qu’un seul corps en cause (c'est une masse d'un corps, comparée à la quantité de matière correspondante du même corps)

 

COMMENT PASSER d'une CONCENTRATION à une AUTRE

Dans un problème où il faut évaluer, calculer ou mixer des concentrations (ou densités), la méthodologie recommandée est la suivante :

-1)) établir les équations de dimensions de chaque donnée

-2)) établir les formules (avec des symboles et pas avec des unités) Les correspondances entre les notions se feront avec les dimensions (ci-dessous)

L3.N-1 (m3 par mol) x L-3.M (kg/m3) = M.N-1 (kg/mol)

L3.N-1 (m3 par mol) x M -1.N (mol/kg) = L3.M-1 (m3par kg)

L3.N-1 (m3 par mol) / L3.M-1 (m3 par kg) = M.N-1 (kg/mol)

L3.N-1 (m3 par mol) / M.N-1 (kg/mol) = L3.M-1 (m3 par kg)

-3)) enfin (et pas avant) faire les changements d'unités

(l'idéal étant de tout reconstruire en unité S.I.+) sachant que

(1 g/mol = 10-3 kg/mol)–-(1 l/mol = 10-3 m 3 par mol)---(1 cm3 par mol = 10-6 m3 / mol)---

(1g/l = 1 kg par m3)--- (1l/kg = 10-3 m3 par kg)

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