EQUILIBRE d'un SYSTèME CHIMIQUE

-équilibre d'un système chimique

LOI de l'EQUILIBRE des PHASES

Quand, dans un système, il y a eu transformation de PHASE, l’énergie chimique Ei1 au moment de l’équilibre est

Ei1= Ei0 + R.T.Log(yn.p1 / p2)

où Eio (J)= énergie chimique au départ

R(J/K)= constante des gaz (elle vaut 8,314 Joule/K)

(p1/p2) = activité (rapport entre la pression partielle dans le mélange et la pression atmosphérique de référence)

yn = fraction (pourcentage) de matière impliquée dans la transformation

 

ÉQUILIBRE CHIMIQUE

Il concerne l’isopotentialité chimique entre 2 systèmes (donc les énergies chimiques -ou les échanges de particules- sont temporellement stabilisés)

Le terme Potentiel chimique à ce moment signifie "Énergie potentielle chimique nécessaire pour maintenir l’équilibre réactionnel"

 

EQUILIBRE de RÉACTION CHIMIQUE

Un système chimique est en équilibre quand :

-son entropie S est maximale (c’est à dire s’il est isochore et en outre isolé)

-ses énergies thermodynamiques sont minimales, donc selon les cas ci-après:

S'il est isotherme et isobare >>> quand G (l'enthalpie libre) est minimale

S'il est isobare et adiabatique >>> quand H (l'enthalpie globale) est minimale

S'il est isotherme et isochore >>> quand F (l'énergie libre de Helmoltz) est minimale

S'il est isochore et adiabatique>>> quand U (l'énergie interne) est minimale

 

CONSTANTE d’ÉQUILIBRE

Synonyme de constante d’action de masse (en stoechiométrie), cette constante est en général donnée pour une température de 25° C.

C'est l’expression (non dimensionnelle) K= exp(-ΔG / k.T)

où G= enthalpie libre, k= constante de Boltzmann (= 1,3806503. 10-23 J / K ) et

T= température absolue

Réciproquement  ΔG = -k.T log Km

Rappel : k = R*m (constante molaire= 8,314 J/mol-K) x NA (constante d’Avogadro = 6,02214 mol-1)

   Copyright Formules-physique ©